中和が終わった後、ＮａＣｌやＣａ(ＮＯ3)2のように、酸や塩基がH＋とOH-を放出した後のイオンが集まって出来た物質も残ります。
これらは水中に溶けていることも多いのですが、水を蒸発させてやると姿を現します。
このＮａＣｌやＣａ(ＮＯ3)2などは酸や塩基がH＋とOH-を別のイオンと交換した形になっています。このような物質を「塩(えん)」といいます。
塩
酸や塩基が持つH＋やOH-が別のイオンと置換した物質
あんまりピンとこないと思いますが、実際この「塩」という用語は酸塩基反応とは関係なく使われます。
たとえば「硝酸塩」といえば、ＮａＮＯ3・ＫＮＯ3・Ｃａ(ＮＯ3)2など硝酸イオンをもつ塩を指します。
また「カルシウム塩」といえばＣａＣＯ3・ＣａＳＯ4・Ｃａ(ＮＯ3)2などカルシウムイオンを持つ塩を言います。
いまＣａ(ＮＯ3)2が二回出てきましたが、これは硝酸塩でもありカルシウム塩でもありますね。どちらのイオンに着目するかだけの問題です。
ところで、炭酸やリン酸、水酸化マグネシウムなどの多価の酸塩基の場合、Ｈ+やＯＨ－の一部だけが他のイオンに置き換わった形も考えられます。
例えば炭酸は２価の酸です。ですから２つのＨ＋を放出して、２つのＯＨ－と反応して中和完了です。
仮に水酸化ナトリウムと反応した場合はＮａ2ＣＯ3が生じます。
しかし２つのＨ＋のうち片方だけがＮａ＋に置き換わった形もできますね。この場合はＮａＨＣＯ3という塩が生じます。このＮａＨＣＯ3は中和が完了していない形です。
また水酸化マグネシウムも２価の塩基です。
仮に塩酸との反応を考えると、ＯＨ－が２個ともＣｌと置き換わった形と、１個だけしか置き換わっていない形の２種類があります。
つまり、ＭｇＣｌ2とＭｇＣｌ(ＯＨ)の２種類です。このうちＭｇＣｌ(ＯＨ)は中和が完了していない形です。
Ｎａ2ＣＯ3やＭｇＣｌ2のように中和が完了して、酸のＨ+や塩基のＯＨ－が残っていない塩を正塩といいます。
中和反応が完了すると、この正塩の形になります。
対して、ＮａＨＣＯ3のように酸のＨ+が残っている塩を酸性塩といいます。
またＭｇＣｌ(ＯＨ)のように塩基のＯＨ-が残っている塩を塩基性塩といいます。
これらの塩は中和が完了していません。
- 正塩：酸のＨ+も塩基のＯＨ－も残っていない塩
- 塩基性塩：塩基のＯＨ-が残っている塩
- 酸性塩：酸のＨ+が残っている塩
塩の日本語名ですが、Ｎａ2ＣＯ3やＭｇＣｌ2は普通に「炭酸ナトリウム」「塩化マグネシウム」でいいですね。
ＮａＨＣＯ3ですが、ＣＯ32-を「炭酸イオン」というのに対して、ＨＣＯ3-は炭酸水素イオンといいます。
ですからＮａＨＣＯ3は炭酸水素ナトリウムと呼びます。
同様にリン酸はＰＯ43-ですが、まだＨ+の残ったＨＰＯ42-やＨ2ＰＯ4-も存在します。
この場合、残っているＨの数が違うので、ＨＰＯ42-はリン酸一水素イオンＨ2ＰＯ4-はリン酸二水素イオンと呼びます。
次にＭｇＣｌ(ＯＨ)は、陰イオンの名前を重ねて呼びます。ですからこれは塩化水酸化マグネシウムと呼びます。
その他、ＣｕＮＯ3(ＯＨ)は硝酸水酸化銅(Ⅱ)と呼びます。
注意すべきは「これらの分類は、その塩を水に溶かしたときの液性を表してはいない」ということです。
どういうことかというと、
例えば炭酸水素ナトリウムＮａＨＣＯ3は酸性塩ですが、塩基性を示します。
またＮＨ4Ｃｌ正塩なのに酸性ですし、Ｎａ2ＣＯ3など塩基性を示すものも存在します。
このことは次章で詳しく扱いたいと思いますが、とにかく「名前と液性は関係ない」ということだけ頭に入れておいてください。