８章で挙げた例を見ていきましょう。

塩酸と水酸化ナトリウムの反応は、次のように表されます。

詳しく見ていくと、塩酸と水酸化ナトリウムはいずれも１価の酸、１価の塩基です。
ですから、１molの塩酸からは１molのＨ⁺、と１molの水酸化ナトリウムからは１molのＯＨ^-が放出されます。
そのため、等モル加えれば中和が完了しますね。

また硝酸と水酸化カルシウムが反応すると、次のようになります。
詳しく見ていくと、硝酸と水酸化カルシウムは１価の酸、２価の塩基です。
ですから、１molの硝酸からは１molのＨ⁺、と１molの水酸化カルシウムからは２molのＯＨ^-が放出されます。
そのため、水酸化カルシウムの２倍の硝酸を加えれば中和が完了しますね。

二酸化炭素（炭酸）と水酸化ナトリウムではどうでしょうか。
詳しく見ていくと、炭酸と水酸化ナトリウムは２価の酸、１価の塩基です。
ですから、１molの炭酸からは２molのＨ⁺、と１molの水酸化ナトリウムからは１molのＯＨ^-が放出されます。
そのため、炭酸の２倍の水酸化ナトリウムを加えれば中和が完了しますね。
このとき炭酸は弱酸ですが、それとは関係なく中和は成立します。


このように酸が放出できるＨ⁺の物質量と、塩基が受け取ることの出来るＨ⁺の物質量(もしくは塩基が放出できるＯＨ^-の物質量)とが等しくなる時、中和が完了します。
つぎの章から具体的な問題を考えてみますが、どうやら量的関係そのものではなく濃度やモルの扱いでつまづきやすいようです。そのような点についても注意して問題にあたってください。

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注意：酸や塩基の強弱、電離度は関係しない。

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具体的な計算に入っていく前に、酸や塩基の強弱、電離度に関係なく量的関係が成り立つ理由を考えてみましょう。

たとえば酢酸と水酸化ナトリウムについて考えてみます。
水酸化ナトリウムは(普通の濃度範囲なら)ほぼ完全に溶解し、電離度はα＝１とみなせます。
対して酢酸は、完全に溶解はするんですが電離度α=0.01くらいです。
このままでは酢酸１molに対して水酸化ナトリウム0.01molくらいで中和が完了しそうですが、実際には水素イオンが消費されると電離がすすんでまた水素イオンが放出されます。
つまり消費されたらその分だけ補充されるので、酢酸は最終的にすべての水素イオンを放出し、中和が完了します。


もちろん比率は１：１です。

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