電離度

電解質を水に溶かしても、必ずしもすべて電離するわけではありません。
たとえば塩化ナトリウムはすべて電離してイオンになりますが、酢酸は約１００分子に１分子が電離するのみで残りは分子のまま存在しています。
このように、溶けた電解質のうち電離したものの割合を電離度といいαで表します。

　　　　　電離した物質の物質量(mol)
電離度α＝―――――――――――――
　　　　　溶かした物質の物質量(mol)

電離度は　０＜α≦１である（α＝０なら非電解質だから定義から外れる）

ショ糖やエタノールなどは水によく溶けますが、電解質ではないので電離はしません。

酸塩基の強弱

よく電離してH^＋やOH^-をたくさん出すものを強酸・強塩基といい、あまり電離せず少ししかH^＋やOH^-を出さないものを弱酸・弱塩基といいます。
次の表は酸塩基の強弱ですが、高校生が知っているべき物に絞って書いています。完全に覚えてください。

---

ｓＡ：硝酸ＨＮＯ₃・硫酸Ｈ₂ＳＯ₄・ハロゲン化水素ＨＣｌ・ＨＢｒ・ＨＩ（但しフッ化水素ＨＦは例外的に弱酸）
ｗＡ：上記以外の酸　ＣＨ₃ＣＯＯＨ・Ｈ₂ＣＯ₃・Ｈ₃ＰＯ₄など。ＨＦは例外的に弱酸。

ｓＢ：１族・２族の水酸化物　ＮａＯＨ・ＫＯＨ・Ｃａ(ＯＨ)₂・Ｂａ(ＯＨ)₂など
(正確には「アルカリ金属・アルカリ土類」の水酸化物とすべきでした。訂正致します。申し訳ありませんでした。)
ｗＢ：上記以外の塩基。ＮＨ₃・Ａｌ(ＯＨ)₃・Ｆｅ(ＯＨ)₃など

---

酸の強弱は、その価数とは関係ありません。価数は単に「最大で何個のＨ⁺をやりとりするか」ということだけを表します。
リン酸は「中程度の酸」と分類されますが、強弱どちらかと言われれば弱酸に分類します。

強酸強塩基は水に溶かすと、電離度α＝１とみなせます。弱酸では、１よりも著しく小さい値を示します。