中和したあとの水溶液の液性はどうなっているのでしょうか。
「中和したんだから中性にきまっているはず！」と最初は思うかもしれませんが、実は中性とは限りません。中和後の水溶液の液性は、中和して出来た塩の液性によって変わります。
出来た塩の液性は、次のように判断できます。

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簡単ですね。
強いもの同士の場合は、中性。
強弱に差があれば、強いほうの液性となります。

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８章で取り上げた中和反応を見てみましょう。


まず塩酸と水酸化ナトリウムの反応です。
この反応では強酸と強塩基が反応したので、得られた塩化ナトリウムは中性を示します。


硝酸と水酸化カルシウムの反応です。
この反応も強酸と強塩基の反応なので、得られた硝酸カルシウムは中性を示します。このように、出来た塩の液性は、酸や塩基の価数には関係しません。

二酸化炭素と水酸化ナトリウムではどうでしょうか。
もしくは の反応です。
ここでは弱酸と強塩基の反応なので、得られた炭酸ナトリウムは塩基性を示します。


次は塩酸とアンモニアの反応です。 今度は強酸と弱塩基の反応なので、得られた塩化アンモニウムは酸性を示します。


このように正塩の液性を判別することが出来ます。


ではどうしてこのように液性が変わるのでしょうか。
それぞれの場合に分けて説明していきます。

弱酸と強塩基の場合

酢酸と水酸化ナトリウムの場合を例にとって見ます。
中和完了後に出来た塩はＣＨ₃ＣＯＯＮａです。どちらもイオンの状態で水中に存在します。
ですがＣＨ₃ＣＯＯ^2-は次のように反応してＣＨ₃ＣＯＯＨに戻ってしまいます。


どうしてこのようなことが起きるのかというと、ＣＨ₃ＣＯＯＨの電離度が１より著しく小さいからです。
一見、関係がなさそうですが、弱酸というのは電離してイオンの状態でいるよりも電離しない方が安定な酸のことです。そのため、上記の反応のように水分子(当然大量にある)と衝突すると、イオンの状態より元に戻るほうが安定なので、水分子からＨ⁺を奪い取って元に戻ってしまいます。
このとき、結果的にＯＨ^-が残ってしまうのです。

対してＮａ⁺の方が「水分子とぶつかってＯＨ^-を引き抜く」という反応はたまにしか起こりません。
なぜなら強塩基というのは電離しない状態でいるより電離してイオン化したほうが安定な塩基のことだからです。

こうして酢酸ナトリウムは塩基性を示します。

強酸と弱塩基の場合

塩酸とアンモニアの場合を例にとって見ます。
中和完了後に出来た塩はＮＨ₄Ｃｌです。どちらもイオンの状態で水中に存在します。
ですがＮＨ₄⁺は次のように反応してＮＨ₃に戻ってしまいます。


どうしてこのようなことが起きるのかというと、先ほどと同じくＮＨ₃の電離度が１より著しく小さいからです。
これもまた同様に弱塩基というのは電離してイオンの状態でいるよりも電離しない方が安定な塩基のことです。そのため、上記の反応のように水分子(当然大量にある)と衝突すると、イオンの状態より元に戻るほうが安定なので、水分子からＯＨ^-を奪い取って元に戻ってしまいます。
このとき、結果的にＨ⁺が残ってしまうのです。

対してＣｌ^-の方が「水分子とぶつかってＨ^＋を引き抜く」という反応はたまにしか起こりません。
なぜなら強酸というのは電離しない状態でいるより電離してイオン化したほうが安定な酸のことだからです。

こうして塩化アンモニウムは酸性を示します。

強酸と強塩基の場合

塩酸と水酸化ナトリウムの場合を例にとって見ます。
中和完了後に出来た塩はＮａＣｌです。どちらもイオンの状態で水中に存在します。

この場合、Ｎａ^＋もＣｌ⁻もイオンの状態のほうが安定なので、水分子とぶつかってももとに戻ったりする反応はたまにしかしません。
こうして塩化ナトリウムは中性を示します。


このようにして見てきたイオンが水からＨ^＋やＯＨ⁻を引き抜いてもとに戻る反応を塩の加水分解といいます。

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酸性塩や塩基性塩の場合はどうでしょうか。

例えば炭酸水素イオンＨＣＯ₃^-は加水分解して次のように反応します。 その一方で、まだ電離してＨ⁺を放出することも出来ます。 この反応のどちらが強いかで、塩の液性が決定します。
その強さは物質によってまちまちなので、酸性塩や塩基性塩の液性は一概には決められないのです。