具体的に水溶液の電気分解を見ていく前に、電気分解によって水溶液の外へ追い出される順番を見ておきます。

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陰極(電子をもらう側)の場合

• 水溶液にＡｇ⁺、Ｃｕ²⁺が含まれている場合、最初に析出する。
• 含まれていない場合、Ｈ₂が発生する。
• Ａｌよりイオン化傾向の大きい金属は絶対に析出しない。

陽極(電子を抜かれる側)の場合

• 電極がＡｇやＣｕの場合は、電極の溶解が起こる。
　　
　　
• そうでない時(白金電極・炭素電極など)の時は、次の陰イオンのイオン化傾向に従う。

ＮＯ3-・ＳＯ42-・ＯＨ-(Ｈ2Ｏ)・Ｃｌ-・Ｂｒ-・Ｉ-

「昇竜の水は遠州洋にあり」と覚える。イオン化傾向の小さい順に発生。

• ＯＨ^-(Ｈ₂Ｏ)が電解すると酸素Ｏ₂が発生する。
• ＮＯ₃^-・ＳＯ₄^2-は決して電解されない。

参考、金属イオンのイオン化傾向

Ｋ・Ｃａ・Ｎａ・Ｍｇ・Ａｌ・Ｚｎ・Ｆｅ・Ｎｉ・Ｓｎ・Ｐｂ・（Ｈ2）・Ｃｕ・Ｈｇ・Ａｇ・Ｐｔ・Ａｕ

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ここでは塩化銅水溶液の電気分解を例にして、電気分解の式を書く手順を紹介したいと思います。

１、イオン・極板確認

水溶液中のイオンをすべて書き出し、極板を確認します。

陽イオン：	Ｃｕ2+	Ｈ+
陰イオン：	Ｃｌ-	ＯＨ-

あまり意識する必要は無いのですが、Ｈ⁺とＯＨ_-を忘れないようにしましょう。
また並べる順番はイオン化傾向を意識して弱い順（強い順）に並べることをお勧めします。理由は章が進んでいくと分かると思います。
次に極板は
陽極板：白金、陰極板：白金
を用いることにします。（このほかに炭素棒を用いることもあります。）ここでは極板に余計な反応をされたら困るので、イオン化しにくい金属を用います。

２、生成物確認

次に析出、発生する物質を考えます。
前の章でも書きましたが、水溶液に電圧をかけると、電極にイオンが集まってきますね。 もう一度書きます。
陽極はプラスに帯電しているから陰イオンが集まり、陰極はマイナスに帯電しているので陽イオンが集まります。
このことはとても重要です。

この集まったイオンと電極の間で、電子のやり取りが行われ、先ほど書いたように、イオン化傾向の小さい順に追い出されます。
水溶液での反応では、追い出されたイオンは単体になります。ですから、陰極ではＣｕ²⁺が反応してＣｕが析出し、陽極ではＣｌ^-が反応してＣｌ₂が発生します。Ｃｕが析出すると、白金板の表面は単体の銅に覆われてしまいます。このように表面を金属で覆うことをメッキといいます。
ます。

３、半反応式

そして各極板でのイオン反応式（半反応式）を書きましょう。
あとは出入りする電子の数を合わせるのですが、陽極は電子を抜かれるので電子は右辺、陰極は電子をもらうので電子は左辺です。
これらを踏まえると このような半反応式が書けます。

４、全体の反応式

それでは全体の反応式を書きあげましょう。
やり方は簡単で、半反応式から電子e^-が消えるように調整して足すだけです。この場合は これで完了です。
２e^-は消えてしまいましたが、これが電気分解の計算問題で重要な部分になってきます。必ずどこかにメモしておきましょう。