電池とは 化学エネルギーを電気エネルギーに変換する装置である、ということが出来ます。普通は２つの物質におけるイオン化エネルギーの差を利用します。

酸性水溶液にＨ₂よりイオン化傾向の高い金属をいれると、その金属は溶けて水素が発生します。
たとえば亜鉛Ｚｎを希硫酸に入れると、亜鉛は溶けて水素が発生します。

この反応は次の化学反応式で表すことができます。
でももっと細かく見てみると、実はこの反応の本質は次のイオン反応式
で表すことができる酸化還元反応です。
このとき、ここでは亜鉛と水素イオンの間で電子ｅ^-のやり取りがあります。もし何もしなければ、このやり取りに伴って余分なエネルギーが熱として放出されますが、熱エネルギーは回収しにくいし仕事をさせるのも難しいんです。
しかしこの酸化還元反応の「酸化」と「還元」を離れたところで別々にやらせ、その間を導線でつないで電子の流れをつくることで、導線部分から電気エネルギーを拾うことができるんです。
このようにして電流を取り出すことを電池の放電といいます。
これが電池の基本原理です。

酸の溶液に金属Ａと金属Ｂを入れて、導線でつないでみます。イオン化傾向はＡ＞Ｂとなっています。
どちらも金属ですから、酸液に入れるとイオン化しようとします。しかしイオン化傾向の差によってＡが競争に勝って、Ａは自由にイオン化しますが、Ｂはイオン化が抑制されます。

Ａは自由にイオン化します。Ａ板が溶けてイオンになると、Ａイオンは電解液中に溶け込みます。すると極板には電子がたまるので、電子過剰となって電位が低くなります。ですからＡ板は負極になります。

反対に、イオン化傾向の小さい方のＢはイオン化が抑制されます。もし溶液中にＢの陽イオンが多く存在すれば、イオン状態よりむしろ単体のほうが安定なので、電子を奪って単体として析出します。すると電子不足となって電位が高くなります。ですからＢ板は正極になります。


ここで電池から電流を取り出す前の電流０の状態における、両極間の電位差を電池の起電力といいます。
両極を導線でむすぶと、電位差を解消するようにＡ→Ｂへ電子ｅ^-が流れます。

すると正極・負極とは何かというと、電子の流れを作るために「酸化反応」と「還元反応」が別々に行われている場所だということができます。正極負極とそこで起きている反応との対応は必ずつかんでください。
まずは、正極と負極の定義を書きます。

負極：電子を出す極
正極：電子を貰う極

電子の流れと電流の向きは逆です。ここに注意してよく見てください。ここで問題にしているのは電子の流れです。
ここで、酸化還元反応のところで学んだ「半反応式」を思い出してください。教科書を開いてもいいですし、書ける人は有名な式をひとつずつ書いてもいいでしょう。

まず負極の方から考えてみます。負極は導線に電子を出すほうですね。さて、電子が出ているほう、つまり右辺に電子があるほうは酸化剤・還元剤のどちらでしょうか？これは還元剤になりますね。負極には還元剤がくるんです。
すると還元剤の立場に立ってみると、電子を抜かれるので酸化されていますね。つまり負極では酸化反応が起こっています。

今度は正極の方を考えて見ます。正極は導線から電子をもらうほうですね。電子をもらうほう、つまり左辺に電子があるほうは酸化剤です。ということは正極には酸化剤がくるんですね。すると酸化剤の立場に立ってみると、電子を奪ってくるので還元されています。つまり正極では還元反応が起こっています。

これをまとめてみます。

負極⇔電子を渡す⇔還元剤⇔(自分の酸化数低→高、相手の酸化数高→低)⇔極板で酸化反応
正極⇔電子を貰う⇔酸化剤⇔(自分の酸化数高→低、相手の酸化数低→高)⇔極板で還元反応

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この２つのことは、電池の反応を考える上で最も重要なことです。
ややこしいですが、正極と負極で起こっていることを正確に把握してください。

また、電気エネルギーを得るために実際に反応した物質を活物質といい、負極に用いられる物質（還元剤）を負極活物質、正極に用いられる物質（酸化剤）を正極活物質といいます。
この用語は教科書には出てきませんが、時々用いられます。このサイトでも、カッコ書きで登場することがあります。