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水溶液中のイオンをすべて書き出します。

陽イオン：	Ｈ+	Ｎａ+
陰イオン：	Ｃｌ-	ＯＨ-

次に極板は
陽極板：白金、陰極板：白金
となっています。極板が溶解することはないですね。

次に析出、発生する物質を考えます。
陰極ではＨ⁺が反応してＨ₂が発生し、陽極ではＣｌ^-が反応してＣｌ₂が発生します。
ここでは水酸化物イオンは反応しません。陰イオンのイオン化傾向を見直しておきましょう。



各極板でのイオン反応式（半反応式）を書きましょう。
Ｈ⁺が反応してＨ₂が発生する反応は、水の電気分解でやったものと同じですね。これらを踏まえると

陽極：２Ｃｌ^-→Ｃｌ₂＋２e^-
陰極：２Ｈ⁺＋２e^-→Ｈ₂

このような半反応式が書けます。


それでは全体の反応式を書きあげましょう。
半反応式から電子e^-が消えるように調整して足します。この場合は

２Ｃｌ^-＋２Ｈ⁺→２Ｈ₂＋Ｃｌ₂

これで完了です。
２e^-は消えてしまいましたが、必ずどこかにメモしておきましょう。

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水溶液中のイオンをすべて書き出します。

陽イオン：	Ａｇ+	Ｈ+
陰イオン：	ＯＨ-	ＮＯ3-

次に極板は
陽極板：白金、陰極板：白金
となっています。極板が溶解することはないですね。

次に析出、発生する物質を考えます。
陰極ではＡｇ⁺が反応してＡｇが析出し、陽極ではＯＨ^-が反応してＯ₂が発生します。
各極板でのイオン反応式（半反応式）を書きましょう。
ＯＨ^-が反応してＯ₂が発生する反応は、水の電気分解でやったものと同じですね。これを踏まえると

陽極：４ＯＨ^-→Ｏ₂＋２Ｈ₂Ｏ＋４e^-
陰極：Ａｇ⁺＋e^-→Ａｇ

このような半反応式が書けます。


それでは全体の反応式を書きあげましょう。
半反応式から電子e^-が消えるように調整して足します。この場合は これで完了です。
４e^-は消えてしまいましたが、必ずどこかにメモしておきましょう。

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水溶液中のイオンをすべて書き出します。

陽イオン：	Ｈ+	Ｋ+
陰イオン：	Ｉ-	ＯＨ-

次に極板は
陽極板：白金、陰極板：白金
となっています。極板が溶解することはないですね。

次に析出、発生する物質を考えます。
陰極ではＨ⁺が反応してＨ₂が発生し、陽極ではＩ^-が反応してＩ₂が生成します。

各極板でのイオン反応式（半反応式）を書きましょう。
Ｈ⁺が反応してＨ₂が発生する反応は、水の電気分解でやったものと同じですね。これを踏まえると

陽極：２Ｉ^-→Ｉ₂＋２e^-
陰極：２Ｈ⁺＋２e^-→Ｈ₂

このような半反応式が書けます。


それでは全体の反応式を書きあげましょう。
半反応式から電子e^-が消えるように調整して足します。この場合は これで完了です。
２e^-は消えてしまいましたが、必ずどこかにメモしておきましょう。

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水溶液中のイオンをすべて書き出します。

陽イオン：	Ｃｕ2+	Ｈ+
陰イオン：	ＯＨ-	ＳＯ42-

次に極板は
陽極板：白金、陰極板：白金
となっています。極板が溶解することはないですね。

次に析出、発生する物質を考えます。
陰極ではＣｕ²⁺が反応してＣｕが析出し、陽極ではＯＨ^-が反応してＯ₂が発生します。

各極板でのイオン反応式（半反応式）を書きましょう。
ＯＨ^-が反応してＯ₂が発生する反応は、水の電気分解でやったものと同じですね。これを踏まえると

陽極：４ＯＨ^-→Ｏ₂＋２Ｈ₂Ｏ＋４e^-
陰極：Ｃｕ²⁺＋２e^-→Ｃｕ

このような半反応式が書けます。


それでは全体の反応式を書きあげましょう。
半反応式から電子e^-が消えるように調整して足します。この場合は これで完了です。
４e^-は消えてしまいましたが、必ずどこかにメモしておきましょう。

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水溶液中のイオンをすべて書き出します。

陽イオン：	Ｃｕ2+	Ｈ+
陰イオン：	ＯＨ-	ＳＯ42-

次に極板は
陽極板：銅、陰極板：白金
となっています。
ここで陽極板に銅が用いられていて、これといって強い還元剤があるわけでもないので、陽極は溶解します。
次に析出、発生する物質を考えます。
陰極ではＣｕ²⁺が反応してＣｕが析出し、陽極では極板Ｃｕが溶解してＣｕ²⁺が生成します。

各極板でのイオン反応式（半反応式）を書きましょう。
初めての形かも知れませんが、反応に忠実に書くと

陽極：Ｃｕ→Ｃｕ⁺²＋２e^-
陰極：Ｃｕ²⁺＋２e^-→Ｃｕ

このような半反応式が書けます。


この場合は反応式は書けません。
陽極が溶けて陰極に張り付いてるだけなので、反応前後で物質が変化していないからです。
しかし一見無意味に見えるこの反応も、工業的にはとても重要なプロセスを含んでいるのです。


今回は、陽極が溶けるパターンとして理解してください。