半反応式表

半反応式ばかりは覚えるよりほかありません。次に挙げたものはすべて基本的な反応式なので、すべて覚えてください。

酸化剤の半反応式

ハロゲン単体

Cl₂ + 2e^- →　2Cl^-

希硝酸

ＮＯ₃^- + 4H⁺ + 3e^-　→　NO + 2H₂O

濃硝酸

ＮＯ₃^- + 2H⁺ + e^-　→　NO₂ + H₂O

熱濃硫酸

ＳＯ₄^2- + 4H⁺ + 2e^-　→　ＳＯ₂ + 2H₂O

過マンガン酸カリウム(硫酸酸性)

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O

過マンガン酸カリウム(中性・塩基性)

MnO₄^- + 2Ｈ₂Ｏ + 3e^- → MnO₂ + 4OH^-

二クロム酸カリウム（硫酸酸性）

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- →　2Cr³⁺ + 7H₂O

過酸化水素

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- →　2H₂O

（二酸化硫黄）

（SO₂ + 4H⁺ + 4e^- →　S + 2H₂O）

還元剤の半反応式

ハロゲンイオン

2Cl^-　→　Cl₂+2e^-

金属単体

Na　→　Na⁺ + e^-

硫化水素

H₂S　→　S + 2H⁺ + 2e^-

二酸化硫黄

ＳＯ₂ + 2H₂O→　ＳＯ₄^2- + 4H⁺ + 2e^-

シュウ酸

(COOH)₂　→　 2CO₂ + 2H⁺ + 2e^-

（過酸化水素）

(H₂O₂　→　 O₂ + 2H⁺ + 2e^-)

チオ硫酸ナトリウム

2S₂O₃^2-　→　 S₄O₆^2- + 2e^-

注意すべき点がいくつかあります。

まず、過酸化水素と二酸化硫黄が酸化剤と還元剤の両方に書かれていることです。普通、過酸化水素は酸化剤としてはたらくのですが、過マンガン酸カリウムなどのあまりに強い酸化剤出会った時は、カッコでくくられたときのような還元剤の反応をするのです。同様に、二酸化硫黄は普通還元剤として働くのですが、硫化水素とぶつかった時はさすがに還元されて酸化剤の働きをします。

二酸化硫黄が還元剤として働くときの反応は、実は熱濃硫酸が酸化剤として働くときの反応と正反対になっています。これは覚えるときのポイントですね。

もうひとつ。二クロム酸カリウムは６個の電子を奪うのですが、クロムの酸化数は３しか変わりません。というのも、クロムが２つあって６個の電子を供給するので、クロム１つあたりでは３個ということになるからです。この辺で引っかけてくる問題がたまに見られますので気をつけましょう。何事も丸暗記はよろしくないということでしょうね。

人によっては、反応の時にやりとりする電子の数を価数と呼んだりします。例えば過マンガン酸カリウムは５価の酸化剤になるわけです。これも酸塩基反応からの延長ですね。