電子の受け渡しをどう捉えるか

もう一度、３つの定義を見てみましょう。

受け取るのか、奪われるのか、そこをきっちり押さえてください。

最終的に電子の授受が酸化還元の本質という結論に至ったわけですが、では酸素や水素による定義は不要かというと、そうではありません。
このように考えてみましょう。酸素がくっつくと、相手の電子を奪って相手は酸化されます。逆に水素がくっつくと、相手に電子を供給するので、相手は還元されます。つまり、酸素は相手を酸化する作用を持っており、水素は相手を還元する作用を持っています。
こう考えると便利なことに気付きます。今までは、反応を見てから「これは酸化されている」「これは還元されている」という風に判断するだけでしたが、こう考えると「ああ、酸素を使えば相手は必ず酸化されるぞ」ということが予測できるようになります。逆に、水素を使えば相手は還元されるな、ということが前もってわかります。
これが、酸化剤・還元剤という考え方です。

つまり酸素は酸化剤で、水素は還元剤です。

さまざまな酸化剤・還元剤

ですが、こういった物質は酸素や水素に限らずたくさんあるんですね。列挙してみましょう。

これらの物質は、酸化作用を示すのか還元作用を示すのかだいたい決まっています。
そして酸化剤と還元剤が出会うと、物質間で電子のやりとりを行います。これが酸化還元反応です。

酸化還元反応と酸塩基反応

このように電子の「受け渡し」が酸化還元反応なんだと考えると、酸塩基反応と似ていますね。比較してみましょう。

これも単なる授受関係でしかないのです。なので、酸塩基反応のことを思い出せばもっと楽に考えられると思います。

例えば酸塩基反応では電離の式というのがあって酸や塩基がどのように水素イオンをやりとりするかを示していましたが、酸化還元反応にも同じような式があります。それが半反応式と呼ばれるものです。この半反応式に苦手意識を感じている人も多いと思いますが、実際には電離の式と似たようなものなんです。