モル濃度に入る前に、溶液について復習しましょう。

溶液

物質が液体に溶けてできた混合物

溶質

溶液に溶けている物質

溶媒

溶質を溶かしている液体

中学の時に一度触れている内容ですが、きちんと復習しておきましょう。何せ名前がややこしいですので。

たとえば「塩化ナトリウム水溶液」について考えてみましょう。要するに食塩水です。これは「塩化ナトリウム」を「水」に溶かした「溶液」ですね。この塩化ナトリウムが”溶質”であり、水が”溶媒”です。

濃度の定義に行くまえに、モル濃度を導入する理由を考えてみます。

中学校でも酸と塩基の反応は習ったと思います。このような反応は、水溶液と水溶液を混ぜて行われることが圧倒的に多いんですね。たとえば次のような塩酸と水酸化ナトリウムの反応

の場合、塩酸も水酸化ナトリウムもどちらも水溶液です。ということは、水溶液を何mlかはかり取ったときに、そのなかに塩酸や水酸化ナトリウムが何粒入っているのかが分からなければ、過不足なく反応を進めることができません。

さて、いよいよモル濃度の定義に入ります。

モル濃度〔mol/l〕

ある溶液のモル濃度とは、その溶液１Lをはかり取ったときに、その中に含まれている溶質の物質量(モル数)をいう

たとえば、「HCl６mol/l」というラベルの貼ってある瓶があったとしましょう。その瓶に入っている水溶液を１Lだけビーカーに移した時、ビーカーに入っているHClの物質量は６molです。もし100mlだけビーカーに移したとしたら、そのビーカーに入っているHClの物質量は0.6molですね。

モル濃度を使って計算をしてみましょう。

塩酸と水酸化ナトリウムの反応をもういちど例に出して考えてみます。

このくらいのことが分かれば、モル濃度の基礎は大丈夫です。あとは、モル濃度の計算くらいなら、それぞれの問題ごとにパターンを覚えてしまった方がいいですね。