＜溶解性＞

０．基本的に、強酸強塩基の塩は水に溶けやすい
１．１族イオンの塩、アンモニウム塩、硝酸塩、酢酸塩は、ほぼ例外なく水溶性
２．強酸塩(塩化物・硫酸塩)は基本的に水溶性ですが、例外的に次の塩化物・硫酸塩は沈殿

ＡｇＣｌ(白)…アンモニア水に溶ける
ＰｂＣｌ₂(白)…熱湯や水酸化ナトリウム水溶液に溶ける
Ｈｇ₂Ｃｌ₂(白)

ＢａＳＯ₄(白)・ＣａＳＯ₄(白)・ＰｂＳＯ₄(白)
これを「バカな硫酸溶けずに残る」と覚えます。

３．基本的に弱酸弱塩基の塩は水に溶けにくい
４．酢酸イオンの塩は水に溶ける
５．水酸化物・酸化物は、「１族、２族、アンモニウムイオン」になら溶ける
６．炭酸塩・リン酸塩は、「１族、アンモニウムイオン」になら溶ける
７．硫化物は少し複雑で、次のようになる

まずイオン化列のメンバーが足りないので、さらに詳しく
Ｋ．Ｂａ．Ｓｒ．Ｃａ．Ｎａ．Ｍｇ．Ａｌ．Ｍｎ．Ｚｎ．Ｃｒ．Ｆｅ．Ｃｄ．Ｃｏ．Ｎｉ．Ｓｎ．Ｐｂ．Ｈ2．Ｃｕ．Ｈｇ．Ａｇ．Ｐｔ．Ａｕ
覚え方は「カバーするかな曲がる万字　狂って角っこにすんなひどすぎ白金」
ここでＭｎ〜Ｎｉは中性・塩基性の時のみ沈殿で、Ｓｎ以降はいつでも沈殿する

例外！
１、Ｃｄはいつでも沈殿
２、Ａｌ（中性・塩基性）に硫化アンモニウム(ＮＨ₄)₂Ｓを加える　⇒　水酸化物として沈殿


イオン性物質の溶解性について表にまとめました。

＜フロー＞

まず、この手順は暗記。部分的に問われることが多いので、前後の流れだけでも押さえましょう。

(もし試料が単体や化合物・沈殿物のままだったら、強酸化剤を加えてイオン化させる)
どんな金属でも、王水と共に加熱するとイオン化して溶解します。

１．希塩酸を加える。
この時「塩化物は不溶」の金属「Ａｇ・Ｐｂ・Ｈｇ」が沈殿します。ここで沈殿した金属は第１属に分類します。

２．塩酸酸性のまま硫化水素を通じる
この時、イオン化列のＳｎ以降とＣｄは沈殿します。ここで沈殿した金属は第２属に分類します。第１属に含まれる金属のうち、Ｈｇ₂Ｃｌ₂は少し水に溶けるので、この時にＨｇも沈殿します。

３．煮沸して酸化剤を加えてからアンモニア水を加える
この時Ａｌ・Ｆｅ・Ｃｒが水酸化物のかたちで沈殿します。ここで沈殿した金属は第３属に分類します。
酸化剤には希硝酸や過酸化水素がよく用いられます。
＜酸化剤を加える理由＞⇒２．ではＨ₂Ｓが還元剤として働いて、Ｆｅ³⁺イオンがＦｅ²⁺イオンになってしまいます。それをＦｅ³⁺に戻すためです。
普通はそれで十分ですが、もう一歩踏み込んでみます。なぜＦｅ³⁺にするのかというと、水酸化物の溶解度が違うからです。上の表を見てみると、Ｆｅ(ＯＨ)₂は少々水に溶けますが、Ｆｅ(ＯＨ)₃はほとんど溶けません。
沈殿せずに溶けたままだと取り出せないので、確実に沈殿させる必要があります。
４．塩基性のまま硫化水素を通じる
この時、イオン化列のＭｎ以降は沈殿します。ここで沈殿した金属は第４属に分類します。

５．煮沸してから炭酸アンモニウムを加える
この時「アルカリ土類金属」、つまり「Ｂａ・Ｃａ・Ｓｒ(炭酸飲めないバカストロー)」が沈殿するので注意します。ここで沈殿した金属は第５属に分類します。

６．残った溶液
だいたいはアルカリ金属とＭｇが残ります。ここで沈殿した金属は第６属に分類します。

よく問われる物質についてまとめました。

＜属内の分離・確認＞

沈殿した金属が何なのかを確認します。また、同属内で二種類以上の金属イオンが沈殿した場合は、それらを分離します。

第１属．ＡｇＣｌとＰｂＣｌ₂とＨｇ₂Ｃｌ₂

１．繰り返し沸騰水(もしくはＮａＯＨaq)を注ぎ、溶液にクロム酸を加えて黄色沈殿が生じれば、Ｐｂイオンの存在が確認されます。
Ｐｂ²⁺＋ＣｒＯ₄^2-→ＰｂＣｒＯ₄↓（黄色）
２．アンモニア水を注ぎ、黒変すれば、Ｈｇイオンの存在が確認できます。
Ｈｇ₂²⁺→Ｈｇ²⁺＋Ｈｇ（黒色の微粒子）（不均化反応）
またこの時、Ａｇイオンは次の反応によって錯イオンを作って溶解します。
Ａｇ⁺＋２ＮＨ₃→[Ａｇ(ＮＨ₃)₂]⁺
３．２の液に希硝酸を加えて微酸性にし、白色沈殿が生じれば、Ａｇイオンの存在が確認されます。
[Ａｇ(ＮＨ₃)₂]⁺→Ａｇ⁺＋２ＮＨ₃
Ａｇ⁺＋Ｃｌ⁻→ＡｇＣｌ↓
（希硝酸によって錯イオンが分解し、溶液中のＣｌ⁻イオンと結合して沈殿）

第２属．ＣｕＳとＣｄＳとＳｎＳ（とＨｇＳとＰｂＳ）

０．この時点で沈殿が黄色ならＣｄＳ、褐色ならＳｎＳ、と考えてもよいです。
１．希硝酸を加えて熱すと、Ｓ^2-が酸化されて金属イオンが溶解します（が、ＨｇＳだけは溶解せずに残ります。）
２．希硫酸を加えて、白色沈殿があれば、Ｐｂイオンの存在が確認されます。
３．残った溶液に過剰のＮＨ₃を加えて深青色に変われば、Ｃｕイオンの存在が確認されます。

第３属．Ａｌ(ＯＨ)₃とＦｅ(ＯＨ)₃とＣｒ(ＯＨ)₃

１．水酸化ナトリウム水溶液を加えて、赤褐色の沈殿が生じれば、Ｆｅイオンの存在が確認されます。
２．過酸化水素を加えて熱し、希塩酸とアンモニア水を加えて、白色沈殿が生じれば、Ａｌイオンの存在が確認されます。
３．酢酸鉛(�U)水溶液を加え、黄色沈殿が生じれば、ＣｒＯ₄^2-またはＣｒ₂Ｏ₇^2-の存在が確認されます。

第４属．ＮｉＳとＺｎＳ（とＣｏＳとＭｎＳ）

１．加熱してから希塩酸を加え、黒色沈殿が生じれば、Ｎｉイオンの存在が確認されます。
２．塩基性に変えてからＨ₂Ｓを加え、白色沈殿が生じれば、Ｚｎイオンの存在が確認されます。

第５属．ＣａＳＯ₄とＳｒＳＯ₄とＢａＳＯ₄

１．希塩酸に溶かし、クロム酸水溶液を加えて、黄色沈殿が生じれば、Ｂａイオンの存在が確認されます。
Ｂａ²⁺＋ＣｒＯ₄^2-→ＢａＣｒＯ₄（黄色）
２．溶液を凝縮した後、炎色反応で橙赤色ならＣａ²⁺、赤色ならＳｒ²⁺イオンの存在が確認されます。

第６属．Ｎａ⁺とＫ⁺とＭｇ²⁺

０．Ｍｇ²⁺は特殊な試薬で沈殿します。
１．溶液を凝縮した後、炎色反応で黄色ならＮａ⁺、赤紫色ならＫ⁺イオンの存在が確認されます。